概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。このうつ病は、溶質のモルリアルに比例します。
* 解離： NaClのようなイオン化合物は溶液中に解離します。これは、成分イオン（Na+およびCl-）に分解されます。
* 見かけの解離度： これは、溶液中に解離した溶質分子の割合を表します。これは、イオン化合物がどれほど完全に分解されるかの尺度です。
計算
1。溶液のモルリアルを計算します：
* 0.5％水溶液は、100 gの水あたり0.5 gのNaClを意味します。
* NaClの質量をモルに変換します：0.5 g NaCl / 58.44 g / mol naCl =0.0085 mol naCl
*水の質量をキログラムに変換：100 g H2O / 1000 g / kg =0.1 kg H2O
* Molality（M）=溶質のモル /溶媒のキログラム=0.0085 mol / 0.1 kg =0.085 m
2。理論的凍結点うつ病を計算します：
*水の凍結点うつ病定数（kf）は1.86°C/mです。
*理論Δtf=kf * m =1.86°C/m * 0.085 m =0.1581°C
3。実際の凍結点うつ病を計算します：
*実験的に決定される分子量は30 g/molです。これは、ソリューションが、関連性のないNaClに対して予想よりも粒子の濃度が高いかのように動作することを意味します。
* 'I'を溶質が解離する粒子の数を表すvan't Hoff因子にします。この場合、i =実際の分子量 /理論分子量=30/58.44 =0.513
4。解離の見かけの程度を計算します：
* NaClは2つのイオン（Na+およびCl-）に解離するため、完全な解離の理論的Van't Hoff因子は2です。
*実際のVan't Hoff因子（I）と1（解離なしを表す）の違いは、明らかな解離の程度です。
*見かけの解離度=（i -1） /（2-1）=（0.513-1） /（2-1）=-0.487
結果
このソリューションにおけるNaClの明らかな解離の程度は -0.487 です 。
重要な注意：
負の値は、実験的分子量が理論的分子量よりも少ないことを示しています。これは、ソリューションが単純な電解液として動作していないことを示唆しています。この矛盾に寄与するイオンペアリングや不完全な解離などの要因があるかもしれません。
