* ナトリウムイオン（Na+）
*ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの価電子があります。
*この電子を失うことにより、安定したオクテット構成（Noble Gas Neonのように）を実現します。
*結果として生じる正電荷はそれを陽イオンにします。
* 塩素イオン（Cl-）
*塩素には、最も外側の殻に7つの価電子があります。
* 1つの電子を獲得することにより、安定したOctet構成（Noble Gas Argonなど）も実現します。
*結果として生じる負の電荷はそれを陰イオンにします。
オクテットルール
イオンの安定性は、原子が8つの電子（貴族のような）の完全な外殻を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べているOctetルールに基づいています。この構成は、エネルギーレベルが低いため非常に安定しています。
結論
安定したオクテット構成を達成することにより、ナトリウムイオンと塩素イオンの両方が安定性を獲得し、中性原子の形態と比較してより低いエネルギー状態にあると見なされます。
