* 水中の水素結合： 水分子（H₂O）は非常に極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。この極性により、水分子は互いに強い水素結合を形成することができます。
* 溶質中の水素結合： 水素結合も形成できる物質は同様の極性を持ち、水素結合を介して水分子と相互作用することができます。
* likeのように： この原則によると、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する傾向があると述べています。水は極性溶媒であり、水素結合が可能な物質も極性です。
水素結合のために水によく溶解する物質の例：
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース - 水と水素結合を形成できる多くのヒドロキシル基（-OH）が含まれています。
* アルコール： エタノール、メタノール - ヒドロキシル基は水素結合を可能にします。
* アミン： アンモニア（nh₃）、メチルアミン - 窒素原子は水と水素結合を形成できます。
* カルボン酸： 酢酸、ギ酸 - カルボキシル基（-COOH）により、水素結合が可能です。
ただし、注意することが重要です：
* その他の要因： 水素結合は水溶解度の重要な要因ですが、他の要因も次のような役割を果たします。
* 分子のサイズと形状： 大きな分子は可溶性が少ない場合があります。
* 非極性グループの存在： 大きな非極性領域を持つ分子は、水素結合基を持っている場合でも可溶性が低くなる可能性があります。
全体として、水素結合を持つ物質は、多くの場合、水に溶けるのに適した候補ですが、他の要因の存在は全体的な溶解度に影響を与える可能性があります。
