* イオン化エネルギーの理解： イオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
* 定期的な傾向： イオン化エネルギーは、移動するにつれて一般的に増加します。
* 期間（左から右）にわたって： 原子は小さくなり、最も外側の電子は核の近くにあり、核と電子の間の引力は強く、電子を除去するのが難しくなります。
* グループ（上から下）： 最も外側の電子は核から遠くにあり、魅力が少ないため、電子の除去が容易になります。
* 炭素の位置： 炭素は、周期表のグループ14（IVA）と期間2にあります。
* イオン化エネルギーが高くなる要素を見つける： 炭素の右側（同じ期間）または炭素上（同じグループ）の元素を探します。 これらの位置の要素は、イオン化エネルギーが高くなります。
例：
* 窒素（n）： 窒素は、期間2の炭素の右側にあります。電子がよりしっかりと保持されるため、イオン化エネルギーが高くなります。
* boron（b）： ホウ素はグループ13（IIIA）の炭素を超えています。炭素よりもわずかに低いイオン化エネルギーを持っていますが、グループのさらに下の元素よりもイオン化エネルギーの点で炭素に近いです。
したがって、窒素（n）やホウ素（b）のような要素は、炭素よりも高い最初のイオン化エネルギーを持っています。
