その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。 グループ1を下に移動すると、電気陰性度が低下します。これは、要素が電子を獲得する可能性が低くなり、金属の特徴である電子を失う可能性が高くなることを意味します。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。グループ1を下に移動すると、イオン化エネルギーが減少します。これは、金属のもう1つの重要な特徴である原子から電子を除去しやすくなることを意味します。
* 金属結合： 金属結合は、正に帯電した金属イオンと非局在化された電子の間の静電引力です。 グループ1を下に移動すると、原子半径が増加し、外側の電子は緊密に保持されません。これにより、金属結合が強くなり、金属特性が向上します。
したがって、アルカリの金属は、リチウムからフランシウムまで、グループを下るとよりメタリックになります。
