* より高い水素イオン濃度（H+）はより低いpH。
* 水素イオン濃度（H+）がより高いpH。
より詳細な説明を次に示します。
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。これは、水素イオン濃度の負の対数（ベース10）として定義されます。
ph =-log [h+]
* 水素イオン（H+） すべての水溶液に存在する正に帯電したイオンです。それらは、水分子が解離するときに形成されます。存在する水素イオンが多いほど、溶液がより酸性になります。
簡単に言えば：
* 酸性溶液 高濃度の水素イオン（H+）、したがって低pH（7未満）を持っています。
* 基本（アルカリ）溶液 水素イオンの濃度が低い（H+）、したがって高いpH（7を超える）を持っています。
* ニュートラルソリューション 7のpHを持つことを意味します。つまり、水素イオンの濃度は水酸化物イオン（OH-）の濃度に等しくなります。
例：
* pH 3の溶液の水素イオン濃度は、1リットルあたり10^-3モルです。
* pH 10の溶液の水素イオン濃度は、1リットルあたり10^-10モルです。
したがって、pHスケールは対数スケールであり、pHの1ユニットの変化は水素イオン濃度の10倍の変化を表します。
