* 塩： 塩は、酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物です。それらは通常、正に帯電した金属イオン（陽イオン）と負に帯電した非金属イオン（アニオン）で構成されています。例：塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、炭酸カルシウム（CACO3）。
* 電解質： 電解質は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達する物質です。この導電率は、自由移動イオンの存在から生じます。
これがどのように機能するかです：
1。溶解： 塩が水に溶けると、極水分子がイオンを囲み、それらの間の静電引力を弱めます。
2。解離： この弱体化により、イオン結合が壊れ、イオンは分離して水分子に囲まれます（水和）。
3。遊離イオン： 現在のないイオンは、溶液内で独立して移動できます。
4。導電率： これらの自由移動イオンは、正と負の電荷を運ぶことで、溶液が電気を導入できるようにします。
本質的に、塩は電解質になります。なぜなら、イオン構造により溶解すると荷電粒子（イオン）に分解できるため、これらのイオンは電流を運ぶことができます。
重要な注意： すべての塩が等しく強い電解質であるわけではありません。一部の塩は完全に溶解し、多くの遊離イオンを生成し、それらを強力な電解質にします。他の人は部分的にしか溶解しないため、遊離イオンが少なく、電解質の挙動が弱くなります。
