基本：
* 電気化学反応： バッテリーは、電子（電気）を放出する化学反応に依存してエネルギーを作り出します。このプロセスは、電気化学反応と呼ばれます。
* 電極： バッテリーには2つの電極があります。
* アノード： 酸化（電子の損失）が発生する負の電極。
* カソード： 還元（電子のゲイン）が発生する正の電極。
* 電解質： 電極間で電気を伝導する物質。液体、貼り付け、または固体にすることができます。
プロセス（簡素化）：
1。化学反応： バッテリー内で、化学物質は電極内で反応し、アノードに電子の蓄積とカソードに電子の不足を引き起こします。
2。電子流： 電子濃度の違いは電圧を作成し、電子がアノードからカソードに流れ、外部回路（デバイスなど）を介して流れます。
3。電解質の役割： 電解質は、電極間のイオン（荷電粒子）の流れを促進し、化学反応と電子の流れを維持するのに役立ちます。
4。エネルギー変換： この電子の流れは、私たちが電気として使用するものです。
5。枯渇： 化学反応は、化学物質が枯渇し、バッテリーが排出されるまで続きます。
バッテリーの種類：
* プライマリバッテリー（非回復不可）： 化学物質が使い果たされると、逆転することはできません。例：AA、AAA、およびボタンバッテリー。
* 二次バッテリー（充電可能）： 化学反応は、外部電流を適用することで逆転させ、それらを充電できるようにすることができます。例：リチウムイオン電池（電話、ラップトップで使用）、鉛蓄電池（車で使用）。
重要な概念：
* 電圧： 電極間の電位の違い、ボルト（V）で測定されます。より高い電圧は、より多くのエネルギーを意味します。
* 電流： アンペア（A）で測定された電子の流れ。より高い電流は、より多くの電子が流れていることを意味します。
* 容量： バッテリーが保存できるエネルギーの量（AH）で測定されます。 容量が多いということは、バッテリーが長時間電力を供給できることを意味します。
一番下の行： 電気化学的反応を通じて化学結合に保存されたエネルギーを活用することにより、バッテリーは機能します。化学物質は反応して電子の流れを生成します。電子の流れは、デバイスに電力を供給するために電気として使用します。
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