* 溶解度： すべての溶質には、特定の温度と圧力で特定の溶媒に溶解できる金額に制限があります。この制限は、その溶解度と呼ばれます。
* 動的平衡： 溶液が飽和に達すると、溶質が溶解する速度は、溶液から結晶化する速度に等しくなります。これにより、溶存溶質の濃度が一定のままである動的平衡が生成されます。
* もう部屋はありません： 飽和時には、溶媒分子は本質的に溶質分子に囲まれています。溶質が相互作用して溶解するための利用可能なサイトはもうありません。
このように考えてみてください： 限られた能力のあるダンスフロアを想像してください。床がいっぱいになったら、たとえ望んでいても、ダンサーが参加することはできません。同様に、溶液が飽和している場合、溶質が溶けるスペースはもうありません。
覚えておくべきキーポイント：
* 温度： 通常、溶解度は温度とともに増加します。これは、より熱い溶媒でより多くの溶質を溶解できることを意味します。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。これが、ソーダを開くと泡立つ理由です。圧力が低下し、溶解した二酸化炭素は溶液から出てきます。
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