その理由は次のとおりです。
* イオン化エンタルピー 気体状態の原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。
* 同位体 同じ数の陽子（原子数）を持っていますが、中性子の数は異なります。
*プロトンの数は電子構成と電子の数を指示しますが、中性子の数は原子のサイズ（その原子半径）にわずかに影響します。
これは、中性子の数がイオン化エンタルピーにどのように影響するかです：
* 重い同位体 より多くの中性子を持ち、したがってわずかに大きな原子半径を持っています。
*より重い同位体の最も外側の電子は、核から遠くにあり、より弱い引力を経験します。
*この弱い魅力により、簡単に より重い同位体から電子を除去し、より低いになります イオン化エンタルピー。
例：
* 塩素-35 および塩素-37 塩素の同位体です。
*塩素-37（より多くの中性子を含む）には、少し大きい原子半径があり、下 塩素-35と比較したイオン化エンタルピー。
要約： 同位体間のイオン化エンタルピーの違いは一般に小さくなりますが、それは存在し、主に中性子数の変動による原子サイズの違いに起因します。
