1。同位体：
* 水素： 水素には2つの主要な同位体があります：プロトウム（¹h）と重水素（²h）。これらの同位体の豊富さは本質的に異なるため、水素の原子質量は一貫性がありません。
* 酸素： 酸素には3つの主要な同位体があります：¹⁶o、¹⁷o、¹⁸o。この同位体の変動は、酸素の原子質量を一貫していませんでした。
2。 一貫性のない原子質量値：
*さまざまな科学者が水素と酸素のさまざまなサンプルを使用して作用し、同位体の変動により、わずかに異なる原子質量値が得られます。これにより、科学界の混乱と矛盾が生じました。
3。 炭素12の採用：
* 1961年、科学界は原子質量の基準としてCarbon-12を採用しました。炭素12は、正確に12原子質量単位（AMU）の定義された原子質量を備えた安定した同位体です。この変更は、同位体の変動の問題に対処し、より正確で安定した標準を提供しました。
炭素12の利点：
* 同位体純度： Carbon-12は単一の安定した同位体であり、同位体の存在量による変動を排除します。
* 正確な定義： その原子質量は、正確に12 AMUとして定義されており、固定基準点を提供します。
* 普遍的に受け入れられる： 炭素12は現在、世界中の科学者によって原子質量の基準として広く受け入れられています。
要約すると、水素と酸素は、同位体の変動と矛盾のために原子質量標準として置き換えられ、より正確で安定した標準としてCarbon-12を採用しました。
