* 電気化学的違い： アルカリ金属（グループ1）は非常に低い電気陰性度を持っています。つまり、電子を容易に失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。ハロゲン（グループ17）は、電気陰性度が高いため、電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。電気陰性度のこの違いは、電子の伝達のための強力な駆動力を生み出します。
* イオン結合： アルカリの金属とハロゲンの間の反応は、イオン化合物の形成をもたらします。金属は電子を失い、カチオンを形成し、ハロゲンは電子を獲得して陰イオンを形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いを強く引き付け、安定したイオン結合を形成します。
例：
アルカリ金属であるナトリウム（NA）は、ハロゲンである塩素（Cl）と反応して、塩化ナトリウム（NaCl）、一般的なテーブル塩を形成します。
Na + Cl→NaCl
キーポイント：
*反応は非常に発熱性であり、かなりの量の熱を放出します。
*特に軽いアルカリ金属では、反応は爆発的である可能性があります。
*得られるイオン化合物は、通常、白色の結晶性固体です。
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