1。ルイス構造を描きます
*これが基盤です！ 各原子が持っている原子価電子の数と、分子の視覚的表現を得るために、結合でそれらがどのように共有されるかを知る必要があります。
* ヒント： オクテットルール（または水素のデュエットルール）を使用して、各原子の周りの結合と孤立ペアの数を決定します。
2。電子グループを数えます
*電子グループは、単一の結合、二重結合、三重結合、または孤立した電子ペアにすることができます。
* 例： 水（H₂O）では、酸素原子には2つの単一結合と2つの孤立ペアがあり、合計4つの電子グループが得られます。
3。電子ジオメトリを識別します
電子ジオメトリは、中心原子の周りの電子基の配置によって決定されます。一般的なジオメトリは次のとおりです。
|電子グループ|電子ジオメトリ|例|
| --- | --- | --- |
| 2 |線形| becl₂|
| 3 |三角平面| bf₃|
| 4 |四面体| ch₄|
| 5 |三角ビピラミッド| pcl₅|
| 6 |八面体| sf₆|
4。唯一のペアを考えてください
孤立ペアは *分子形状 *に影響します。これは、原子の位置のみを考慮して分子の形状です。
* 孤立ペアは、結合ペアよりも強く反発します 、分子ジオメトリを歪める可能性があります。
ここに、孤立したペアによって引き起こされる電子ジオメトリからの一般的な逸脱の迅速な内訳があります：
|電子ジオメトリ|孤立ペア|分子ジオメトリ|例|
| --- | --- | --- | --- |
|四面体（4群）| 1 |三角錐体| nh₃|
|四面体（4群）| 2 |曲がった| H₂O|
|三角ビピラミッド（5群）| 1 | saw | brf₃|
|三角ビピラミッド（5群）| 2 |線形| xef₂|
|三角ビピラミッド（5群）| 3 | T字型| clf₃|
|八面体（6群）| 1 |正方形のピラミッド| brf₅|
|八面体（6群）| 2 |平方平面| xef₄|
重要な概念
* 電子ジオメトリ： 中央原子の周りのすべての電子グループ（結合と孤立ペア）の空間配置について説明します。
* 分子形状： 分子内の原子のみの空間的配置を説明し、唯一のペア反発を考慮して説明します。
* ハイブリダイゼーション： 原子軌道を混合して、結合に適した新しいハイブリッド軌道を形成します。 電子ジオメトリを使用して、発生するハイブリダイゼーションの種類を予測できます。
重要な注意： このガイドは、最も一般的なケースをカバーしています。 より複雑な分子のために、高度な結合理論に相談する必要があるかもしれません。
