これがそれを行う方法です：
1。原子価電子の総数： イオン内のすべての原子の原子価電子を加算し、負電荷ごとに1つの電子を追加します または、正電荷ごとに1つの電子を差し引きます 。
2。中心原子を決定します： 中央原子は通常、最も電気陰性の最も少ない要素、または最も多くの結合を形成できる要素です。
3。原子を単一結合で接続します： 中央原子と周囲の原子の間に単一結合を配置します。
4。残りの電子を分配します： 残りの電子を原子の周りに配置して、オクテットルール（または水素のデュエットルール）を満たします。
5。正式な料金の確認： 必要に応じて、正式な料金を最小限に抑えるために電子を動かします。
6。電荷で正方形の括弧でイオンを囲む： 構造を手に入れたら、それを四角い括弧で囲み、右上隅にイオンの電荷を配置します。
例：
ポリ原子イオン炭酸塩（Co₃²⁻）を考えてみましょう 。
1。価電子：
- 炭素（c）：4
- 酸素（O）：6（x 3）=18
- 請求：+2
- 合計：4 + 18 + 2 =24電子
2。中央原子： 炭素は電気陰性が最も少なく、4つの結合を形成できます。
3。単一結合： 炭素を3つの酸素のそれぞれに単一の結合で接続します。
4。残りの電子： 残りの18個の電子を分配して、各原子のオクテットルールを満たします。各酸素には2つの孤立ペアがあり、炭素には孤立ペアがゼロになります。
5。正式な料金： 炭素の正式な電荷はゼロであり、各酸素の正式な電荷は-1です。これにより、炭酸イオンに予想されるように、合計-2の電荷が得られます。
6。ブラケットと充電： 正方形の括弧で構造を囲み、充電を外に置きます：[o =c（o⁻）₂]²⁻
別の多原子イオンのルイス構造を描いてほしいかどうか教えてください！
