1。解離： イオン化合物硫酸銅（CUSO₄）は、その構成イオンに分解されます：銅（II）イオン（Cu²⁺）および硫酸イオン（So₄²⁻）。これは、水分子の極性の性質のために発生します。
2。水分補給： 水分子はイオンを囲み、水和シェルを形成します。この殻は、水分子の部分的に陽性の水素原子が負に帯電した硫酸イオンに引き付けられ、水分子の部分的に負の酸素原子が正の帯電した銅イオンに引き付けられるため、形成されます。
3。解決策： 現在、水和イオンは水全体に分散し、均一な溶液を形成します。硫酸銅は、固体粒子としてはなく、溶けたイオンとしてもはや存在します。
もっと詳細な説明：
* 極性： 水分子は、部分的に正の末端（水素）と部分的に負の末端（酸素）を持っています。この極性により、硫酸銅のようなイオン化合物と相互作用して分解することができます。
* イオン双極子相互作用： 水分子の正の端は、負に帯電した硫酸イオンと相互作用し、水分子の負の端は正の帯電した銅イオンと相互作用します。この魅力は、硫酸銅をつなぎ合わせるイオン結合を弱め、溶解します。
* 水分補給： 水分子はイオンを囲み、各イオンの周りに水分子の殻を形成します。このシェルは、水和シェルとして知られています。水和シェルは、溶液中のイオンを安定化するのに役立ち、それらが再結合しないようにして再び固体硫酸塩を形成します。
要約： 水中の硫酸銅の溶解は、イオン化合物の解離、イオンの水和、および溶解イオンによる均一溶液の形成を含むプロセスです。
