水素（H）：
* 状態： 室温で気体。
* 可燃性： 非常に可燃性。
* 反応性： 多くの要素と容易に反応します。
* 密度： 非常に低い。
* 沸点： -252.87°C（-423.17°F）
* 融点： -259.14°C（-434.45°F）
酸素（O）：
* 状態： 室温で気体。
* 可燃性： それ自体が可燃性ではありませんが、燃焼をサポートします。
* 反応性： 多くの要素、特に金属と反応します。
* 密度： 空気よりわずかに密度が高い。
* 沸点： -183°C（-297.4°F）
* 融点： -218.4°C（-361.1°F）
水（h₂o）：
* 状態： 室温での液体。
* 可燃性： 可燃性ではありません。
* 反応性： 一部の金属（アルカリ金属など）と反応しますが、一般的には反応しません。
* 密度： 1 g/cm³（4°C）。
* 沸点： 100°C（212°F）
* 融点： 0°C（32°F）
重要な違い：
* 状態： 水は、ガスである水素や酸素とは異なり、室温の液体です。これは、水分子間の強い水素結合によるものです。
* 可燃性： 水は可燃性ではありませんが、水素は非常に可燃性であり、酸素は燃焼をサポートします。
* 反応性： 水の反応性は、水素または酸素のいずれかとは大きく異なります。水素よりも反応性が低いが、アルカリ金属と反応する可能性がある。
* 密度： 水は水素と酸素の両方よりも密度が高い。
* 沸点と融点： 水は、水素や酸素と比較して、沸点と融点が著しく高くなっています。
これらの違いの理由は、新しい化学結合の形成によるものです：
*水素と酸素が結合して水を形成すると、それらは共有結合を形成します 、電子が原子間で共有される場所。
*この電子の共有は、個々の原子と比較して、まったく異なる特性を持つ新しい分子の形成をもたらします。
要約： 水の特性は、水素と酸素の間で発生する化学的結合の結果です。これにより、構成要素とは異なる一意の特性を持つ化合物が生じます。
