* 分子間力： 分子間の分子間力の強度は、それらをバラバラにし、物質を沸騰させるために必要なエネルギーの量を決定します。
* エタン（C2H6）： エタンは非極性分子です。存在する唯一の分子間の力は、ロンドン分散の弱い力です。
* エタノール（C2H5OH）： エタノールには-OHグループが含まれており、極性になります。これにより、エタノール分子間の水素結合が強くなります。水素結合は、ロンドンの分散部隊よりもはるかに強いです。
* 強い結合、より高い沸点： 水素結合はロンドンの分散力よりも著しく強いため、それらを克服し、エタノール分子を分解するにはより多くのエネルギーが必要であり、より高い沸点になります。
要約：
*エタン：弱いロンドン分散力=沸点が低い
*エタノール：強い水素結合=より高い沸点
