オクテットのルールとは？
オクテットの規則は、原子が化学結合で電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この安定した構成は、化学的に非アクティブな貴族の電子配置を模倣しています。
オクテットルールに従う分子を識別する方法：
1。原子価電子数： 分子内の各原子の価電子の数を決定します。
2。ルイス構造を描画： ドットまたは線を使用して、価電子電子とそれらが結合でどのように共有されるかを表します。
3。 8つの電子を確認してください： 分子内の各原子には、周囲の8つの電子が必要です（2つの電子のみが必要な水素を除く）。
例：
* 水（h₂o）： 酸素には6つの価電子があり、各水素には1つがあります。 ルイス構造は、酸素と各水素の間に2つの共有ペアを示し、酸素に8つの電子と各水素2を与えます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素には4つの価電子があり、各酸素には6つあります。ルイス構造は、炭素と各酸素の間に二重結合を示し、炭素8電子と各酸素8電子を与えます。
オクテットルールの例外：
* 水素： 水素は、その最も外側のシェルを満たすために2つの電子のみを必要とします。
* ボロン： ホウ素は、その周りに6つの電子しかないことがあります。
* 期間3以降の要素： これらの要素は、d軌道が利用できるため、外側のシェルに8つ以上の電子を持つことができます。
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