その理由は次のとおりです。
* 窒素の電子構成： 窒素の原子数は7つです。つまり、7つの電子があります。その電子構成は1S²2S²2P³です。
* 電子シェル： 1Sおよび2S軌道は、それぞれ2つの電子で完全に満たされています。ただし、2Pサブシェルには3つの軌道（2px、2py、2pz）があり、それぞれが2つの電子を保持できます。
* 半分充填対充填： 窒素には、2Pサブシェルに3つの電子があります。これは一般的な誤解ですが、半分は入っていません 。半分充填は、2p軌道のそれぞれに1つの電子（2p¹2p¹2p¹）があることを意味します。窒素には、1つの軌道が完全に満たされ（2つの電子で）、それぞれ1つの電子を持つ2つの軌道があります。
なぜ混乱？
Hundのルールの概念 電子は、いずれかの軌道で2倍になる前に、サブシェル内で各軌道を個別に占有すると述べています。これは、各軌道がペアになる前に1つの電子を取得するように見えるため、窒素には半分満たされた2pサブシェルがあるという誤解につながります。
重要な点：
窒素の電子構成にはユニークな配置がありますが、半分充填とは正確に説明されていません。完全に満たされた軌道と2pのサブシェルに2つの半分充填軌道があります。
