1。 吸熱反応：
*ΔH（+92.4 kJ/mol）の正の値は、反応が吸熱であることを示しています。 これは、反応が周囲から熱を *吸収する *ことを意味します。
2。 平衡：
*二重矢印（⇌）は、反応が可逆的であることを示します。 前方方向（2nh₃→n₂ +3H₂）と逆方向（n₂ +3H₂→2NH₃）の両方で進むことができます。 平衡状態では、前方反応と逆反応の速度が等しくなります。
3。 Le Chatelierの原則：
* 温度： 反応は吸熱性であるため、温度を上げると平衡が右にシフトします（製品、n₂およびh₂を好む）。 温度を下げると、平衡が左にシフトします（反応物を支持します、nh₃）。
* 圧力： この反応は、反応物側（2モル）よりも、製品側（4モル）でより多くのモルのガスを生成します。圧力を上げると、平衡が左にシフトします（反応物を好む、nh₃）。圧力の低下は、平衡を右にシフトします（製品を好む、n₂およびh₂）。
* 濃度： nh₃の濃度を上げると平衡が右にシフトされ、nh₃の濃度を減らすと左にシフトします。同様に、n₂またはh₂の濃度の変化も平衡位置に影響します。
4。 Haber-Boschプロセス：
*この反応は、アンモニア（NH₃）を生産するための重要な産業プロセスであるハーバーボッシュプロセスの基礎です。 このプロセスは、高圧と中程度の温度を使用することにより、アンモニアの生産に最適化されており、これは前方反応を支持します。
要約：
反応2nH₃（g）⇌n₂（g） +3h₂（g）Δh=92.4 kj/molは、温度、圧力、濃度の変化に影響される吸熱性の可逆反応を表します。この反応は、アンモニアの工業生産の基本です。
