* 密集した粒子： 固体では、粒子（原子、分子、またはイオン）が密着しており、それらの間にはほとんどスペースが残りません。この近接性により、粒子間力が強くなります。
* 強い粒子間力： 固体で粒子を一緒に保持する力は、以下のために強いです。
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力（テーブル塩のように）。
* 共有結合： 原子間の電子の共有（ダイヤモンドなど）。
* 金属結合： 金属イオン間で共有された遊離電子は、イオンを一緒に保持する電子の「海」を形成します（銅のように）。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動から生じるより弱い力（ドライアイスのように）。
* 剛性と固定形状： 強力な力は、粒子が自由に動くのを防ぎます。 それらは所定の位置に振動しますが、彼らの位置は比較的固定されています。これにより、固体が明確な形状と体積を持つことにつながります。
* 変形に対する抵抗： 強い力と固定位置により、固体は変形に抵抗します。あなたは彼らの形を変えるために多くの力が必要です。
例：
* 金属： 金属は、原子を一緒に保持する強力な金属結合のために強いです。これが、建設で鋼を使用する理由です。
* ダイヤモンド： ダイヤモンドは、強い共有結合のために非常に硬いです。
* 塩： 塩結晶は、ナトリウムイオンと塩化物イオンの間の静電引力のために強いです。
例外：
ほとんどの固体は強いですが、次のようないくつかの例外があります。
* ソフトソリッド： バターやワックスなどの一部の固体は、粒子間の力が弱いため、柔らかいです。
* アモルファス固体： 一部の固体には、粒子の定期的な配置がなく、強度が低下します。例には、ガラスとゴムが含まれます。
本質的に、固体の強度は、その密集した粒子、強い粒子間力、およびこれらの粒子の固定位置の組み合わせから得られます。
