結合極性の理解
* 極結合： 異なる電気陰性度の2つの原子が共有結合で電子を共有する場合に発生します。より電気陰性の原子が共有電子をより近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 非極性結合： 類似した電気陰性度の2つの原子が電子を均等に共有する場合に発生します。
C2H2CL2 の分析
* 炭素（c）： 2.55の電気陰性度
* 水素（H）： 2.20の電気陰性度
* 塩素（cl）： 3.16の電気陰性度
1。 C-H結合： 電気陰性度の違いは小さく（2.55-2.20 =0.35）、これらの結合をわずかに極性にします 炭素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷があります。
2。 c-Cl結合： 電気陰性度の違いは大きい（3.16-2.55 =0.61）、これらの結合は極性になります 塩素に部分的な負電荷と炭素に部分的な正電荷があります。
全体的な分子極性
C2H2CL2には極C-CL結合が含まれていますが、分子自体は線形です 2つの炭素原子間の三重結合のため。この線形配置は、キャンセルにつながります C-CL結合の双極子モーメントのうち、分子を作る非極性 。
要約：
* C-H結合： わずかに極性
* c-cl結合： 極
* 全体の分子： 非極性
分子形状とそれが極性にどのように影響するかについてもっと説明したいかどうかを教えてください！
