* 単一変位反応：
* しばしば酸化還元： これらの反応には、化合物内の別の要素を置き換える1つの要素が含まれます。これには通常、関連する元素の酸化状態の変化が含まれ、酸化還元反応になります。
* 例： Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）ここでは、亜鉛（Zn）が酸化され、銅（Cu）が減少します（電子のゲイン）。
* 二重変位反応：
* 常に酸化還元ではありません： これらの反応には、2つの反応物間のイオンの交換が含まれ、2つの新しい化合物を形成します。
* 酸化還元例： いくつかの二重変位反応には、沈殿物の形成またはガスの放出が含まれます。 関係する元素が酸化状態を変化させる場合、それは酸化還元反応です。
* 例： Agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）この場合、銀（ag）とナトリウム（Na）イオンは単に場所を交換します。酸化状態に変化はありません。 したがって、それは酸化還元反応ではありません。
* 非レドックスの例： 多くの二重変位反応は、単に新しいイオン化合物の形成を伴います。 これらはしばしば酸化状態の変化を伴いません。
キーテイクアウト：
単一の変位反応は通常酸化還元反応ですが、二重変位反応は必ずしも酸化還元ではありません。 特定の反応を調べ、酸化状態の変化を探して、それが酸化還元反応であるかどうかを判断する必要があります。
