1。要素を識別します： あなたが扱っている要素を知る必要があります。 各要素には一意の原子番号（z）があります。
2。原子番号（z）：を見つけます 原子数は、原子核内の陽子の数を表します。これは周期表で見つけることができます。
3。質量数（a）：を見つけます 質量数は、原子の核内の陽子と中性子の総数です。通常、周期表でこれを見つけることができますが、その要素のすべての同位体の平均である可能性があります。
4。中性子の数を計算します： 質量数（a）から原子番号（z）を引きます。
中性子の数（n）=質量数（a） - 原子番号（z）
例：
炭素を例として取りましょう：
* 炭素の原子番号（z）=6 （つまり、6つの陽子があります）
* 炭素の質量数（a）=12 （つまり、合計で12個の陽子と中性子があります）
* 中性子の数（n）=12-6 =6
したがって、12の質量数の炭素原子には6つの中性子があります。
重要なメモ：
* 同位体： 中性子の数は要素内で異なる場合があります。 これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。たとえば、炭素12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子があります。
* 平均原子質量： 周期表にある質量数は、通常、元素のすべての自然に発生する同位体の質量の平均です。これは、特定の原子の中性子の正確な数を表していないことを意味します。
