* agclは、控えめに溶けやすいイオン化合物です： これは、水にわずかに溶解することを意味します。
* アンモニアは銀イオンと反応します： AgClを含む溶液に水性アンモニアを追加すると、アンモニア分子は銀イオン（Ag⁺）と反応して複合イオンを形成します [ag（nh₃）₂]⁺ 。この複合イオンは、AG培地よりも安定しているため、溶液から銀イオンを除去します。
* le Chatelierの原則： 溶液から銀イオンを除去すると、AgClの溶解の平衡が右にシフトし、より多くのAgClの溶解を支持します。
簡単に言えば：
1。AgClは水にわずかに溶解し、Ag⁺イオンとcl⁻イオンを形成します。
2。アンモニアはag⁺イオンと反応して、可溶性複合体[ag（nh₃）]を形成します。
3.この反応は、溶液からag⁺イオンを除去し、より多くのAgclの溶解を駆動してAg ageイオンを補充します。
したがって、AgClは銀アンモニア複合体の形成がAgClの溶解を駆動するため、水性アンモニアに溶けます。
