* 分子間力より強い： 水素結合は、分子間力の最も強いタイプです。それらは、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高強性原子に結合されたときに発生します。これにより、強力な双極子双極子相互作用が生成され、分子がよりしっかりと結合されます。
* 債券を破るためのより多くのエネルギー： 物質を溶かすには、分子を固体状態に保持する分子間力を克服するのに十分なエネルギーを提供する必要があります。水素結合は強いため、それらを壊すにはより多くのエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
例：
* 水（h₂o）： 水は、その広範な水素結合ネットワークのため、比較的高い融点（0°C）を持っています。各水分子は、隣接する分子と最大4つの水素結合を形成できます。
* エタノール（ch₃ch₂oh）： エタノールはまた、水素結合が水素結合のない同様の分子と比較して、その高い融点に寄与する水素結合を示します。
* アンモニア（nh₃）： アンモニアは、水素結合が存在するため、メタン（Ch₄）よりも融点が高い。
対照的に：
* 水素結合のない物質： 炭化水素（メタン、プロパンなど）のような水素結合を欠く物質は、一般に、より弱い分子間力（ファンデルワールスの力など）が克服しやすいため、融点が低くなります。
要約：
水素結合は、物質の融点を決定する上で重要な役割を果たします。水素結合が強いほど、結合を破り、物質を溶かすにはより多くのエネルギーが必要であり、より高い融点になります。
