* 電気陰性の差： 水素（H）とフッ素（F）の電気陰性の違いは重要です。フッ素は最も電気陰性の要素であり、電子に強い魅力を持っていることを意味します。電気陰性度のこの違いは、極性共有結合につながります。
* ボンド文字： 結合は極性ですが（電子はフッ素原子の周りでより多くの時間を費やす）、イオン結合に必要な電気陰性度の極端な違いには達しません。 イオン結合は、ある原子が本質的に別の原子から電子を「盗み」、反対に帯電したイオンを作成すると形成されます。 HFでは、結合は、共有結合を定義する電子を不均等に共有することに関するものです。
キーポイント：
* 極性共有結合： 多くの化合物には、純粋に共有結合と純粋にイオン性の間のどこかに落ちる結合があります。これらは極性結合結合と呼ばれます。 HF分子は良い例です。
* 電気陰性度： これは、原子間で形成される結合の種類を予測するのに役立つ化学の基本的な概念です。
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