これが故障です：
* xenon（xe）： キセノンは、1962年にその化合物を発見した最初の貴族でした。フッ素や酸素などの非常に電気陰性の元素を持つ化合物を容易に形成します。これは、他の貴族と比較して、その原子サイズが比較的大きく、イオン化エネルギーが低いためです。
* クリプトン（kr）： キセノンよりも反応性が低いが、クリプトンはKRF2（Krypton fluoride）のような化合物を形成することが示されている。
* radon（rn）： 放射性であるラドンはキセノンよりもさらに一般的ではありませんが、RNF2やRNO2のような化合物が観察されています。
* argon（ar）： アルゴンは、Harfなどの非常に限られた数の化合物を形成することが示されています。
* ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、およびアルゴン（AR）： これらの軽い希ガスは一般に非相性がないと考えられており、それらの化合物は通常の条件下では非常にまれで不安定です。
なぜNobleガスは一般的に反応しないのですか？
貴族には電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。 この安定した構成は、ほとんどの化学結合の基礎である電子を獲得または失う傾向がほとんどないことを意味します。
なぜキセノンがより反応的であるか？
* より大きな原子サイズ： キセノンの大きいサイズは、その外側の電子が核によって密着していないことを意味し、化学的結合で除去または共有しやすくなります。
* 低イオン化エネルギー： 他の貴族と比較して、キセノンから電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなり、反応に関与する可能性が高くなります。
結論として、キセノンは最も反応性の高い貴族であり、最も多様な化合物の範囲を形成しますが、クリプトンやラドンなどの他の貴族も特定の条件下で化合物を形成することができます。貴族グループを下ると観察される反応性の増加は、原子サイズの増加とイオン化エネルギーの減少によるものです。
