1。温度： 温度を上げると、分子の運動エネルギーが増加します。これは、より高いエネルギーとのより多くの衝突につながり、活性化エネルギー障壁を克服する衝突が成功する可能性を高めます。
2。濃度： 反応物の濃度を上げると、特定の体積の分子の数が増加し、より頻繁な衝突につながります。
3。表面積： 固体を含む反応の場合、固体反応物の表面積を増やすと、衝突の接触点が増加し、より頻繁で効果的な衝突が発生します。これが、パウダーが固体チャンクよりも速く反応する理由です。
4。触媒： 触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替経路を提供します。これにより、低温であっても、より多くの衝突が効果的になります。触媒は、プロセスで消費されることなく反応を高速化します。
5。攪拌： 反応混合物を攪拌または攪拌すると、反応物のより均一な分布が保証され、衝突の可能性が高まります。
6。圧力（ガス用）： 気体反応物の圧力を上げると、特定の体積の分子の濃度が増加し、より頻繁な衝突が発生します。
重要な注意： すべての衝突が効果的であるわけではありません。衝突が効果的であるためには、分子は十分なエネルギー（活性化エネルギーよりも大きい）と、反応が発生するための正しい方向で衝突する必要があります。これらの要因は、化学反応の速度を決定する上で重要です。
