1。原子数の増加：
*要素は、原子数を増やす順に左から右、上から下に配置されます。原子数は、原子核内の陽子の数を表します。
2。期間（行）：
*各水平行はピリオドと呼ばれます。
*同じ期間の要素には、同じ数の電子シェルがあります。期間を移動すると、外側のシェル内の電子の数が増加し、化学的挙動の変化につながります。
3。グループ（列）：
*各垂直列はグループと呼ばれます。
*同じグループの要素には、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。これは、同様の化学的特性を持ち、同様に反応する傾向があることを意味します。
4。金属、非金属、および金属：
*周期テーブルは、大きく金属（左側）、非金属（右側）、および金属（それらを分離する階段状の領域）に広く分割されています。
*金属は一般に、熱と電気の光沢があり、順応性があり、延性があり、良好な導体です。
*非金属は一般に鈍く、脆く、導体が貧弱です。
*金属には、金属と非金属の両方の特性があります。
5。代表的な要素（メイングループ要素）：
*グループ1、2、および13-18は、代表的な要素と呼ばれます。
*彼らは、価電子電子に基づいて、予測可能で簡単な化学的特性を持っています。
6。遷移金属：
*グループ3-12は遷移金属と呼ばれます。
*それらは、より複雑な電子構成とより広い範囲の化学的挙動を持っています。
7。内部遷移金属（ランタニドとアクチニド）：
*周期表の下部にある2列は、ランタニドとアクチニドです。
*テーブルの順序を維持するために個別に配置されます。
*これらの要素には、内側の軌道を満たす電子があり、独自の特性に寄与します。
全体として、周期表は、要素間の関係を理解し、化学的挙動を予測するための強力なツールです。 これは、宇宙の構成要素に関する膨大な量の情報を整理できるフレームワークです。
