1。温度：
* 温度の上昇： 一般に、分子が衝突して反応するためのより多くのエネルギーを提供することにより、反応を高速化します。
* 温度の低下： 衝突に利用できるエネルギーを減らすことにより、反応を遅くします。
2。濃度：
* 反応物の濃度の増加： 反応物分子間の衝突の頻度を増加させ、反応を加速します。
* 反応物の濃度の減少： 衝突の頻度を減らし、反応を遅くします。
3。表面積：
* 反応物の表面積の増加： これは、固体を含む反応に適用されます。 固体を小さな断片に壊すと、より多くの表面積が露出し、より多くの衝突とより速い反応が可能になります。
4。触媒：
* 触媒の追加： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を加速します。 より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、反応物が産物を形成しやすくします。
5。圧力（ガスを含む反応の場合）：
* 圧力の増加： これにより、ガス分子が互いに近づき、衝突の頻度を高め、反応を加速します。
* 圧力の低下： これは逆の効果があり、反応を遅くします。
