溶媒タイプ：
* "のように「溶解」のように「原則： これは、溶解度の基本的な概念です。 同様の極性を持つ物質は、互いに溶解する傾向があります。
* 極性溶媒 （水のように）極性溶質（砂糖のような）を溶解します。
* 非極性溶媒 （オイルのように）非極性溶質（グリースなど）を溶解します。
* 分子間力： 溶媒と溶質の両方の分子間の力の強度は、それらがどれほど容易に相互作用するかを決定します。
*溶質分子と溶媒分子の間の強いアトラクションは、溶解度が高くなります。
*弱い相互作用により、溶解度が低下します。
温度：
* 固体： 一般に、液体中の固体の溶解度は、温度の上昇とともに増加します。これは、固体を保持する力を破壊し、溶解することを可能にするために、より多くのエネルギーが利用可能であるためです。
* ガス： 液体中のガスの溶解度は、温度の上昇とともに減少します。これは、ガス分子がより高い温度でより高い運動エネルギーを持ち、溶液から逃れる可能性が高いためです。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖は極性分子であり、水は極性溶媒です。砂糖と水分子の強い相互作用により、砂糖は水に非常に溶けます。追加のエネルギーが砂糖分子間の魅力を克服するのに役立つため、水中の砂糖の溶解度は温度とともに増加します。
* 水中の酸素： 酸素は非極性ガスであり、水は極性溶媒です。 酸素は水への溶解度が低い。水の温度が上昇するにつれて、酸素分子はより多くのエネルギーを持ち、水に溶解する可能性が低くなります。これが、水生生命が温水で闘う理由です。
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