* 水酸化ナトリウム 強いベースであり、水中で容易に解離して水酸化物イオン（OH-）を生成します。
* 酸 溶液には水素イオン（H+）が含まれています。
* 滴定 既知の濃度（滴定剤）の溶液が、反応が完了するまで未知の濃度（分析対象物）の溶液に加えられる技術です。
反応：
酸溶液を水酸化ナトリウム溶液に添加すると、中和反応が発生します。
h +（酸から） + oh-（naohから）→H2O
エンドポイント：
添加する酸のモルが溶液に存在する塩基のモルに等しい場合、滴定のエンドポイントに到達します。これは通常、ソリューションの色の変化によって示され、多くの場合pHインジケーターを使用します。
濃度の計算：
使用した酸の体積と濃度、およびNaOH溶液の体積を知ることにより、次の式を使用してNaOH溶液の濃度を計算できます。
naohのモル=酸のモル
naOHのモル×naOHの体積=酸のモル×酸の体積
なぜこれが重要なのですか？
NAOH溶液の濃度を知ることは、以下を含む多くのアプリケーションで重要です。
* 化学分析： 他の化学反応や実験を正確に実行する。
* 産業プロセス： 石鹸生産などの製造プロセスにNAOHの適切な濃度を確保する。
* 環境監視： 水サンプル中の塩基の濃度を分析します。
要約すると、酸溶液で水酸化ナトリウムを滴定すると、中和反応と慎重な測定を介してNaOH溶液の未知の濃度を決定できます。
