* 原子の極性： 原子自体は本質的に「極」または「非極性」ではありません。極性は分子の特性であり、個々の原子ではありません。ただし、電気陰性度 原子は、分子の極性を決定する重要な要因です。
* 電気陰性 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極分子： 分子は極性と見なされます 電子密度の不均一な分布がある場合。これは、次のときに発生します
*分子には極結合が含まれています 。異なる電気誘発性の2つの原子の間に極結合が形成され、共有電子がより電気陰性の原子に近づくことができます。
*分子には非対称形状があります 。これは、極結合が互いにキャンセルされず、ネット双極子モーメントをもたらすことを意味します。
例： 水（H₂O）は極分子です。酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の共有電子は酸素原子の近くに引っ張られます。 水分子の曲がった形状は、2つのO-H結合の極性がキャンセルされないため、正味の双極子モーメントが発生します。
非極性分子： 分子は非極性と見なされます いつ：
*非極性結合のみ（同様の電気陰性度の原子間）。
*極性結合が含まれていても、対称的な形状を持っています。
例： 二酸化炭素（CO₂）には2つの極性C =O結合がありますが、分子の線形形状は双極子が互いにキャンセルし、非極性分子になります。
要約： 「極性原子」は一般的な用語ではありませんが、電気陰性度の概念と分子の極性を決定する上でのその役割は、化学的挙動を理解する上で重要です。
