強酸対弱酸：
強酸 完全にイオン化する酸です 水中、つまり、すべての陽子（H+）を水分子に寄付します。これにより、H+イオンの濃度が高くなり、溶液が非常に酸性になります。
弱酸 部分的にのみイオン化 水中、つまり、彼らは陽子のごく一部のみを寄付します。これにより、H+イオンの濃度が低くなり、溶液の酸性が低下します。
重要な違い：
|機能|強酸|弱酸|
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| イオン化 |水の完全なイオン化|水中の部分イオン化|
| H+濃度 |高|低|
| ph |非常に低い（0に近い）|より高い（7に近い）|
| 例 | HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）| CH3COOH（酢酸）、H2CO3（炭酸）、H3PO4（リン酸）|
重要なメモ：
* 酸の強度はその濃度と同じではありません。 濃縮された弱酸は、たとえそれらのごく一部しかイオン化しなくても、分子の数が多いため、依然として非常に酸性である可能性があります。
* 酸は化学構造に基づいて強いまたは弱い場合があります。 関与する原子の電気陰性度や共役ベースの安定性などの要因は、イオン化に影響します。
* 酸の強度を理解することは、化学、生物学、医学など、多くの分野で重要です。 たとえば、産業プロセスでは強酸がしばしば使用されますが、弱酸が私たちの体に見られ、生物学的機能に重要な役割を果たします。
覚えておいてください： 「強い」および「弱い」という用語は、イオン化の程度を説明しています 水中では、絶対的な酸性度ではありません 解決策の。
