その理由は次のとおりです。
1。溶液中のイオン化合物： 塩化カルシウム（Cacl₂）と鉛（II）の両方の硝酸（Pb（no₃）₂）は、溶液中に完全に解離するイオン化合物です。
-cacl₂（aq）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
-Pb（no₃）₂（aq）→pb²⁺（aq） +2no₃⁻（aq）
2。沈殿物の形成： これらの溶液が混合されると、Pb（no₃）からの鉛（II）イオン（pb²⁺）は、caCl₂の塩化物イオン（Cl⁻）と反応します。鉛（ii）塩化物（pbcl₂）は不溶性です 化合物、つまり、水に容易に溶解しないことを意味します。その結果、白い固体として溶液から沈殿します。
-pb²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→pbcl₂（s）
3。観客イオン： カルシウムイオン（ca²⁺）および硝酸イオン（no₃⁻）は、沈殿物の形成に関与しないため、溶液に残ります。これらは観客イオンと呼ばれます 。
正味イオン方程式：
正味のイオン方程式は、実際の化学反応を表します。
pb²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→pbcl₂（s）
観測：
*白い沈殿物は、溶液を混合するとすぐに形成されます。
*反応は発熱性です。つまり、熱を放出し、溶液は少し暖かく感じるかもしれません。
注： 溶液の濃度は、形成された沈殿物の量を決定する際に考慮することが重要です。この場合、反応物の等量と濃度により、反応が完了することを保証します。これは、すべての制限試薬（PB²⁺またはCl⁻）が反応してPbcl₂を形成します。
