水素
* 電子構成： 1S¹（1つの価電子）
* 電気陰性度： 2.2（比較的低い）
* 反応性：
* カチオンとアニオンの両方を形成します：
*その電子を失うと、+1イオン（H +） - 酸の特性が形成されます。
*電子を獲得して、金属水素化物に見られる-1イオン（h-）を形成できます。
* 非金属と反応して共有化合物を形成します： 例には、水（H₂O）、アンモニア（NH₃）、およびメタン（Ch₄）が含まれます。
* 金属と反応してイオン化合物を形成します： 例には、水素化ナトリウム（NAH）と水素化リチウム（LIH）が含まれます。
halogens
* 電子構成： ns²np⁵（7つの原子価電子）
* 電気陰性度： 高（フッ素の場合は2.2からヨウ素の場合は2.66までの範囲）
* 反応性：
* 強い酸化剤： 電子を容易に獲得して-1イオンを形成します（ハロゲン化イオン-F⁻、cl⁻、br⁻、i⁻）
* 金属と反応してイオン化合物を形成します： 例には、塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、およびヨウ化銀（AGI）が含まれます。
* 非金属と反応して共有化合物を形成します： 例には、フッ化水素（HF）、二酸化塩素（Clo₂）、および臭素トリフッ化物（BRF₃）が含まれます。
重要な違い：
* 電子親和性： ハロゲンは水素よりもはるかに高い電子親和性を持ち、電子を獲得し、酸化剤として作用する可能性が高くなります。
* 結合： 水素はイオン結合と共有結合の両方を形成することができますが、ハロゲンは主に金属とのイオン結合と非金属との共有結合を形成します。
* 酸化状態： 水素は陽性（+1）と陰性（-1）の両方の酸化状態を示すことができますが、ハロゲンはほとんど常に-1酸化状態を持っています。
反応の例：
* 水素：
*H₂ +CL₂→2HCL（共有化合物）
* 2NA +H₂→2NAH（イオン化合物）
* ハロゲン：
* 2NA +CL₂→2NACL（イオン化合物）
*cl₂ +h₂o→Hcl + HOCL（共有化合物）
概要：
水素とハロゲンは、非金属であるにもかかわらず、電子構成と電気陰性度のために明確な化学的挙動を示します。水素はイオン結合と共有結合の両方を形成しますが、ハロゲンは通常、金属とのイオン結合と非金属との共有結合を形成する酸化剤です。
