ここに理由があります：
* 弱酸と塩基 すでに水にある程度溶けています。それらの溶解度は、イオン化定数（KaまたはKB）や極性など、固有の特性に依存します。
* 界面活性剤 親水性（水を好む）と疎水性（水fear）部分の両方を持つ分子です。それらは乳化剤として機能します 、水にミセルを形成します。
* ミセル 界面活性剤の疎水性尾が内側に向かっている球状構造であり、非極性環境を作成します。これにより、油や脂肪などの非極性分子をミセル内に閉じ込めて水に分散させることができます。
* 弱酸と塩基 一般に、本質的に極性またはイオンです。それらは、ミセル内に閉じ込められることではなく、水素結合と静電相互作用を通じて水に溶けます。
例：
* SOAPは一般的な界面活性剤です。非極性のグリースと汚れを溶かすのに役立ちます。
*ただし、酢酸（酢）のような弱酸酸の溶解度は直接向上しません。酢酸は、極性の性質のためにすでに水に溶けます。
要約すると、界面活性剤は、弱酸や塩基ではなく、非極性物質の溶解に効果的です。弱酸と塩基の溶解度は、本質的な特性と水分子と相互作用する能力によって支配されています。
