* 沸点の標高： 溶質（塩など）を溶媒（水など）に追加すると、溶媒の通常の蒸気圧が破壊されます。 溶質粒子は、蒸気として空気中に逃げる水分子の邪魔になります。
* より多くのエネルギーが必要： この破壊を克服し、沸点に到達するには、水はより多くのエネルギー（より高い温度）を必要とします。
このように考えてみてください： 塩粒子は、水分子が蒸気として空気中に逃げることを難しくする「障壁」を作り出します。したがって、水はその障壁を克服して沸騰させるために熱くなる必要があります。
重要な注意： 沸点の増加は、水に追加される典型的な量の塩に対して比較的少ないです。
