1。金属 電子を失う傾向があります 積極的に帯電したイオン（陽イオン）になる。
2。非金属 電子を獲得する傾向があります 負に帯電したイオン（アニオン）になる。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（Na）は金属であり、電子を失いたいと考えています。
*塩素（Cl）は非金属であり、電子を獲得したいと考えています。
*ナトリウムは塩素に外部電子を与えます。
*ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります
*塩素は負に帯電したイオン（CL-）になります
*反対の電荷が引き付けられ、2つのイオン間にイオン結合が形成されます。
キーポイント：
*イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます 。
*電子の移動は、充電されたイオンの形成につながります 。
*正のイオンと負のイオンの間の静電引力は、イオン結合を作成します 。
