* 溶解度： アンモニアは水に非常に溶けますが、2つの間の相互作用は単純な溶解よりも複雑です。アンモニアは容易に水に溶けますが、NH3分子として単に残っているわけではありません。
* 反応： アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 平衡： この反応は平衡に達します。つまり、アンモニア、アンモニウムイオン、水酸化物イオンのバランスがあります。
* 基本的な解決策： 水酸化物イオンの存在により、溶液が基本的になります（アルカリ性）。
結論：
*アンモニアは水に溶けますが、水に砂糖のように溶けるだけではありません。
*水と化学反応を起こし、アンモニウムイオンと水酸化物イオンを形成します。
*この反応は、単純な混合物ではなく、基本的な解をもたらします。
したがって、水とアンモニアはA 反応性混合物を形成します または、水酸化アンモニウムの水溶液 、しかし、真の解決策ではありません。
