1。極性と引力：
* 水（H₂O）は極分子です： 酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子にはわずかに正電荷があります。これにより、双極子モーメントが作成されます。
* 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です： ナトリウム（Na+）イオンは正に帯電し、塩化物（Cl-）イオンが負に帯電しています。
2。 解離：
* 塩結晶を囲む水分子： 水分子（水素原子）の正の末端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子（酸素原子）の負の端は、正に帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
* これらのアトラクションは、塩結晶を一緒に保持するイオン結合を克服するのに十分な強さです。 これにより、結晶がバラバラになり、個々のナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれます。
3。水分補給：
* 分離されたイオンは水分子に囲まれます： これらの水分子は、各イオンの周りに水和シェルを形成し、それらを互いに効果的に分離し、再結合しないようにします。
4。溶液の形成：
* 溶解したイオンは現在、水全体に均等に分散しています。 塩結晶は見えなくなり、溶液は「飽和」と言われています。
キーポイント：
* 溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。 塩イオンはまだ存在し、水分子に囲まれています。
* 水中の塩の溶解度は限られています。 塩が多すぎると、すべてが溶解するわけではなく、一部は容器の底に固体として残ります。
視覚化：
小さな磁石のような水分子を想像して、塩結晶の帯電したイオンを引き離します。その後、水分子はイオンに「つかみ」、それらを分離し、水全体に分散させます。
