遷移状態 は、反応経路に沿った最高のエネルギー点を表す特定の分子構成です。 これは、反応物と生成物を分離する活性化エネルギー障壁のピークにある原子の不安定な短命の配置です。
移行状態が重要である理由は次のとおりです。
* 活性化エネルギー： 移行状態に到達するには、活性化エネルギー障壁を克服する必要があります。このエネルギーは、既存の結合を破り、新しい結合を形成するために必要です。
* 幾何学的要件： 遷移状態は、必要な結合の破壊と形成を促進するために正しいジオメトリを持っている必要があります。
* 反応経路： 遷移状態は、反応物と生成物の間の「ゲートウェイ」として機能し、反応経路を指示します。
例：
分子の線形形状から曲がった形状への変換のような単純な反応を考えてください。 遷移状態は、分子が部分的に曲がっている構成であり、原子は特定の配置で、結合が新しい曲がった構造に分割して改革できるようにします。
キーポイント：
*遷移状態は中間体ではありません。つまり、隔離または直接観察するのに十分な長さではありません。
*これは、反応のメカニズムを理解するために使用される理論的概念です。
*遷移状態は、化学反応の速度と実現可能性を決定するために不可欠です。
