neon（ne）vs。窒素（n）
* 電子の数： ネオンには10個の電子があり、窒素には7つの電子があります。この根本的な違いは、Bohrモデルに電子がどのように配置されるかを決定します。
* 電子構成：
* neon： 最初のシェル（kシェル）に2つの電子、2番目のシェルに8つの電子（Lシェル）。
* 窒素： 最初のシェル（kシェル）に2つの電子、2番目のシェル（Lシェル）に5つの電子。
* シェルの数： ネオンと窒素はどちらも、bohrモデルに2つの電子シェルを持っています。
* 安定性：
* neon： ネオンには完全な外殻（8電子）があり、高貴なガスと非常に安定しています。
* 窒素： 窒素には部分的に満たされた外側シェル（5電子）があり、ネオンよりも反応性が高く安定性が低くなります。
視覚表現：
* neon： ネオンのbohrモデルは、2つのシェルに囲まれた10個の陽子と10個の中性子（最も一般的な同位体を想定）を持つ核を示します。最初のシェルには2つの電子があり、2番目のシェルには8つの電子で満たされます。
* 窒素： 窒素のbohrモデルは、2つのシェルに囲まれた7つのプロトンと7つの中性子（最も一般的な同位体を想定）を持つ核を示します。最初のシェルには2つの電子があり、2番目のシェルには5つの電子があります。
キーポイント：
*最も外側のシェル内の電子の数は、要素の反応性を決定します。
*ノーブルガス（ネオンのような）は、外側の殻が完全に満たされているため、不活性です。
*原子は、多くの場合、高貴なガスに似ている電子を獲得または失うことにより、安定した電子構成を実現するよう努めています。
これらのポイントのいずれかについての図やさらに説明したい場合はお知らせください！
