反応：
2 al（s） + 3 cucl（aq）→2alcl₃（aq） + 3 cu（s）
説明：
* アルミニウム（al） 反応性シリーズでは、銅（Cu）よりも高くなっています 。これは、アルミニウムが電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高いことを意味します。
*この反応では、アルミニウム原子は塩化銅溶液に電子を銅イオン（cu⁺）に寄付します。
* 銅（Cu） 減少します。つまり、電子を獲得し、固体銅金属を形成します。
* アルミニウム（al） 酸化されます。つまり、電子を失い、塩化アルミニウム（Alcl₃）として溶液に溶解するアルミニウムイオン（al³⁺）を形成します。
削減を待つ：
銅の減少が発生するのを待つことは結果を変えません。反応物が接触している限り、反応は自発的に進行します。反応の速度は、温度、アルミニウムの表面積、塩化銅溶液の濃度などの因子の影響を受ける可能性があります。
あなたが見るもの：
* 赤茶色の固体銅 反応が進むにつれて形成され、最終的に容器の底に堆積します。
*溶液は、青緑色（塩化銅の典型）から色のない（塩化アルミニウムの形成のため）に色を変える可能性があります。
重要な注意：
反応は発熱性であり、熱を放出します。容器は触ると温かく感じるかもしれません。
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