1。電子シェルの数の増加：
*グループを下ると、各アルカリ金属原子には追加の電子シェルがあります。これらのシェルは核からさらに離れています。
2。シールド効果：
*内側の電子（核に近いシェルのもの）は、核の正電荷から外側の電子を保護します。このシールド効果は、より多くの電子シェルでより強く、外側の電子の核をより弱くします。
3。距離の増加：
*追加のシェルによる核と最も外側の電子の間の距離の増加は、引力の静電力が著しく弱いことを意味します。
4。効果的な核電荷：
*最も外側の電子が経験する有効な核電荷が減少します。効果的な核電荷は、原子内の電子が経験する正味の正電荷です。 シールドが増加すると、有効な核電荷が減少し、魅力が弱くなります。
例：
*リチウム（LI）には2つの電子シェルしかありませんが、セシウム（CS）には6つの電子シェルがあります。 CSの最も外側の電子は、シールド効果と距離が大きいため、核からはるかに弱いプルを経験します。
弱体化した魅力の結果：
* 低イオン化エネルギー： アルカリ金属は、最も外側の電子を除去しやすいため、イオン化エネルギーが低くなります。
* 反応性の増加： 弱い引力により、アルカリの金属はより反応性が高まり、外側の電子を容易に失い、正のイオンを形成します。
* より大きな原子半径： 最も外側の電子は核から遠く、より大きな原子半径につながります。
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