* 中和反応： HCl（強酸）とNaOH（強いベース）の反応は中和反応です。方程式は次のとおりです。
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
* 反応物の消費： この反応は、HClとNaOHの両方を消費し、それらを塩化ナトリウム（NaCl）と水（H₂O）に変換します。
* HCl濃度の減少： 反応が進むにつれて、溶液中のHClの量が減少し、濃度が低くなります。
* 完全な中和： 反応がすべてのHClがNaOHと反応するポイントに達すると、溶液は中和されると言われます。 この時点で、HClの濃度は効果的にゼロになります。
重要な注意： 溶液の最終濃度は、HClとNaOHの初期濃度と反応の化学量論に依存します。
