* 電子構成： 金属は通常、最も外側のエネルギーレベルにいくつかの電子を持っています（価数シェル）。これらの原子価電子は、核にゆるく縛られています。
* オクテットルール： 原子は、8つの電子（オクテット）の完全な外殻を持つ貴族のような安定した電子構成を実現するように努力しています。
* 低エネルギー状態： 電子を失うことにより、金属は完全な外側のシェルを達成し、より安定した低エネルギー状態に達することができます。
* 電気促進性： 金属は電気依存症です。つまり、イオン化エネルギーが比較的低いことを意味します。これは、非金属と比較して電子を失う方が簡単だということです。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。この電子を失うことにより、それは安定した貴重なガスであるネオン（NE）に似た電子構成を備えたNa+イオンになります。
要約すると、金属は陽イオンを形成します。なぜなら、電子を失うことで、希ガスと同様に安定した電子構成を実現し、より低いエネルギー状態を達成することができるためです。
