これが故障です：
* 溶質： 溶媒に溶解する物質。
* 溶媒： 溶質（通常は液体）を溶かす物質。
* 解決策： 溶質と溶媒の均一な混合物。
スポンジのように考えてください。スポンジに水を追加し続けると、最終的に保持できるすべての水を吸収します。 その時点で、スポンジは飽和しています。
飽和溶液に関する重要なポイント：
* 動的平衡： 飽和溶液では、溶質の溶解速度は溶質の降水速度（結晶化）に等しくなります。これは、一部の溶質は絶えず溶解しているが、等量も溶液から出てくることを意味します。
* 溶解度： 物質の溶解度は、特定の温度と圧力で特定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量です。 飽和溶液は、溶解度の限界を表します。
* 飽和に影響する要因：
* 温度： 一般に、より高い温度により、より多くの溶質が溶解することができます。
* 圧力： 圧力は、ガスの溶解度においてより重要な役割を果たします。より高い圧力は、ガスの溶解度が高くなります。
不飽和、過飽和、および飽和溶液：
* 不飽和： 特定の温度と圧力で溶解できる最大値よりも少ない溶質が含まれています。
* 超飽和状態： 特定の温度と圧力で溶解できる最大値よりも多くの溶質が含まれています。これらのソリューションは不安定であり、最終的に過剰な溶質を沈殿させます。
* 飽和： 溶質の最大量は、特定の温度と圧力で溶解します。
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