1。酸化数の変化を探してください
* 酸化番号： その見かけの電荷を反映する分子またはイオンの原子に割り当てられた数。
* 酸化： 電子の損失は、酸化数の増加をもたらします。
* 削減： 電子の増加は、酸化数の減少をもたらします。
例：
* 反応： 2 Na +Cl₂→2 NaCl
* 酸化数：
* Na（反応物）：0
* Cl（反応物）：0
* Na（製品）：+1
* CL（製品）：-1
* 分析： ナトリウム（Na）は酸化されており（酸化数は0から+1に増加しました）、塩素（Cl）が減少しました（酸化数は0から-1に減少しました）。
2。電子移動を特定
* 直接転送： 時には、反応である種から別の種に移動する電子をはっきりと見ることができます。たとえば、上記のナトリウムと塩素の間の反応では、ナトリウム原子が電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になりますが、塩素原子は電子を摂取して塩化物イオン（Cl⁻）になります。
* 間接転送： また、電子移動はそれほど明白ではなく、結合数の変化や酸化剤または還元剤の存在によって発生します。
3。一般的な酸化還元反応を認識します
* 燃焼： 酸素との迅速な反応を含む反応、熱と光を生成する（例：木材、ガソリン）。
* 腐食： 環境との化学反応による材料の劣化（鉄の錆びなど）。
* 電気分解： 電流を使用して、非種子化学反応を促進します（たとえば、水を水素と酸素に分離します）。
* バッテリー： 酸化還元反応は、バッテリーのエネルギー源を提供します。
ヒント：
* ニーモニックオイルリグを覚えておいてください： 酸化は（電子の）損失であり、減少は（電子の）ゲインです。
* 酸化数ルールを使用して、各原子の酸化状態を決定します。
* 反応内の元素の酸化数の変化を探してください。
例：
次の反応は酸化還元反応ですか？
fe₂o₃ + 3 co→2 fe + 3co₂
分析：
* 酸化数：
* Fe（反応物）：+3
* o（反応物）：-2
* C（反応物）：+2
* Fe（製品）：0
* o（製品）：-2
* C（製品）：+4
* 変更： 鉄（Fe）は（+3から0に）減少し、炭素（C）は酸化されています（+2から+4）。
* 結論： この反応は酸化還元反応です。
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